问题标题：
【实验室用下列方法测定某水样中O2的含量．（1）用如图1所示装置，c是长橡胶管．使水中溶解的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO（OH）2，反应的离子方程式为___．①打开止水夹a和b，从A处向装】
问题描述：
实验室用下列方法测定某水样中O2的含量．
（1）用如图1所示装置，c是长橡胶管．使水中溶解的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO（OH）2，反应的离子方程式为___．
①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的___．
②用注射器抽取20.00mL某水样从A处注入锥形瓶．
③再分别从A处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液．
④完成上述操作后，下面应进行的操作是___．
A．微热锥形瓶 B．夹紧止水夹a、b C．充分振荡锥形瓶 D．继续通入N2
（2）用I-将生成的MnO（OH）2再还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O
⑤接着④操作后，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液．
⑥重复第④步操作．
（3）用Na2S2O3标准溶液滴定（2）中生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴___作指示剂．
⑧用 0.005mol•L-1 Na2S2O3滴定至终点，终点现象___．
（4）滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示．
⑨经计算，此水样中氧（O2）的含量为（单位：mg•L-1）___．
迟丽华回答：
（1）溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO（OH）2，锰元素化合价升高2价，氧气化合价降低了4价，根据化合价升高降低相等配平反应的离子方程式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2，
故答案为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2；
（2）①由于测定的是水样中氧气含量，必须将装置中的空气赶走，避免干扰测定结果，
故答案为：赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰；
④完成上述操作后，下面应进行的操作是夹紧止水夹a、b，充分振荡锥形瓶，故答案为：BC；
（3）⑦由于反应中有碘单质参与，利用碘遇到淀粉显示蓝色的特性，可以选用淀粉做指示剂，
故答案为：淀粉溶液；
⑧用0.005mol•L-1Na2S2O3滴定至终点，终点现象是：最后一滴Na2S2O3溶液滴入，溶液蓝色消失且半分钟内不恢复，
故答案为：最后一滴Na2S2O3溶液滴入，溶液蓝色消失且半分钟内不恢复；
（4）⑨根据图2所示，滴定前读数为：1.50mL，滴定后为：6.2mL，消耗的硫代硫酸钠溶液的体积为：6.20mL-1.50mL=4.7mL，
发生的反应有：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2、MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，
氧气反应的关系式为：O2～2MnO（OH）2～2I2～4Na2S2O3，
1000mL水样中含有的氧气的物质的量是：n（O2）=14
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