问题标题：
铬铁矿主要用来生产铬铁合金和金属铬．称取0.0600g铬铁矿样品（主要成分是Cr2O3，杂质不参与反应），加入NaOH和Na2O2，高温熔融，反应完成后冷却至室温；加水溶解煮沸、过滤，向滤液中加
问题描述：
铬铁矿主要用来生产铬铁合金和金属铬．称取0.0600g铬铁矿样品（主要成分是Cr2O3，杂质不参与反应），加入NaOH和Na2O2，高温熔融，反应完成后冷却至室温；加水溶解煮沸、过滤，向滤液中加入稍过量的H2SO4和KI溶液，摇匀；放于暗处一段时间后，取出立即用0.0100mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液15.00mL．
已知：①Cr2O72-+I-+H+-Cr3++I2+H2O
②S2O32-+I2+H2O-SO42-+I-+H+（均未配平）
（1）Na2O2的作用是___．
（2）取少量冷却后的固体加水溶解，再加MnO2会有大量气体产生．则上述过程中煮沸的目的是___．
（3）实验过程中溶液需置于暗处且取出后要立即滴定，否则会导致测定结果___．
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（4）根据以上数据确定该铬铁矿样品中Cr2O3的质量分数．（写出计算过程）___．
彭承琳回答：
（1）由滴定原理：①Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2+H2O，②S2O32-+I2+H2O→SO42-+I-+H+（均未配平），可知Na2O2的作用是将铬从+3价氧化为+6价，
故答案为：将铬从+3价氧化为+6价；
（2）过氧化氢有剩余，会将I-氧化为I2，影响测定结果，则上述过程中煮沸的目的是：除去溶液中过氧化物，
故答案为：除去溶液中过氧化物，
（3）氧气会将I-氧化为I2，导致消耗Na2S2O3溶液体积偏大，会导致测定结果偏大，
故答案为：偏大；
（4）①中铬从+6价降低为+3价，②中S元素从+2升高为+6，根据电子转移守恒：4Cr2O72-～3S2O32-，结合Cr元素守恒：2Cr2O3～2Cr2O72-～3S2O32-，
设样品中Cr2O3的质量分数为w，则：
4Cr2O3～4Cr2O72-～3S2O32-
608g 3mol
0.0600g×w 0.0100mol•L-1×0.015L
所以608g：0.0600g×w=3mol：0.0100mol•L-1×0.015L
解得w=50.67%，
故答案为：50.67%．
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