问题标题：
化学氧化还原反应“过氧化钠和硫化钠”明天老师要我讲“过氧化钠和硫化钠”的离子反应,我现在搞不清楚该怎么讲这个方程式.主要搞不清楚这个配平的过程.到底是哪个被还原哪个被氧
问题描述：
化学氧化还原反应“过氧化钠和硫化钠”
明天老师要我讲“过氧化钠和硫化钠”的离子反应,我现在搞不清楚该怎么讲这个方程式.主要搞不清楚这个配平的过程.到底是哪个被还原哪个被氧化,生成物是如何判断的和方程式改写成离子方程时生成物是如何抵消的,化合价等等,（离子和化学方程的全过程）越详细越好!
任豪回答：
Na2O2+Na2S+H2O→Na2SO4+NaOH
过氧化钠中的氧原子从-1价变成-2价,化合价降低1,1个Na2O2有2个O原子,化合价降低2；Na2S中的硫从-2价变成+6价,化合价升高8；最小公倍数为8,Na2O2的系数为4,Na2S的系数为1,再配平其它物质的系数.
4Na2O2+Na2S+4H2O=Na2SO4+8NaOH
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