问题标题：
K35ClO3晶体与H37Cl的溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水.下列说法正确的是（）A.被还原的K35ClO3和被氧化的H37Cl的物质的量之比为1：5B.生成的氯气其相对分子质量为72C.氯化钾既不是氧
问题描述：
K35ClO3晶体与H37Cl的溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水.下列说法正确的是（）
A.被还原的K35ClO3和被氧化的H37Cl的物质的量之比为1：5
B.生成的氯气其相对分子质量为72
C.氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物
D.每生成标准状况下的氯气11.2L，转移电子数为6.02×1023
陈幼平回答：
K35ClO3晶体与H37Cl的溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水，发生2K35ClO3+12H37Cl=2K37Cl+35Cl2↑+537Cl2↑+6H2O，
A．Cl元素的化合价降低被还原，升高被氧化，由电子守恒及原子守恒可知，被还原的K35ClO3和被氧化的H37Cl的物质的量之比为1：5，故A正确；
B．生成的氯气中质量数为37、35的原子个数比为5：1，其相对分子质量为37×5+356
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