问题标题：
【下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq】
问题描述：
下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）
A.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ•mol-1
B.已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H>0，则石墨比金刚石稳定
C.已知反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6kJ•mol-1
D.已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1>△H2
崔鹏回答：
A、中和热指的是在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和生成0.5mol水时，放出28.7kJ的热量，即中和热的数值为57.4kJ/mol，但稀醋酸为弱酸，电离吸热，故稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热应小于57.4kJ/mol，故A错误；
B．金刚石比石墨能量高，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故B正确；
C、反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，则H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1，故C错误；
D、完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，反应热越小，所以△H1<△H2，故D错误；
故选B．
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