问题标题：
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象发如表：实验方案实验现象1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液
问题描述：
| 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象发如表： | |
| 实验方案 | 实验现象 |
| 1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应 4．镁带与2mol/L的盐酸反应 5．铝条与2mol/L的盐酸反应 6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色 B．产生大量气体，气体可燃，溶液变浅红色 C．反应不十分强烈，产生的气体可燃 D．剧烈反应，产生的气体可燃 E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失 F．生成淡黄色沉淀 |
（1）实验目的：______
（2）实验用品：仪器、材料______ 药品______
（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号或大写英文字母，并写出有空格处的离子方程式）
刘通平回答：
（1）根据题干“某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案同周期元素金属性”结合实验内容可以确定该实验的目的是：探究同周期元素金属性、非金属性的性质递变规律，故答案为：探究同周期元素金属性、非金属性的性质递变规律（验证Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱）；（2）根据实验步骤可以确定所需的仪器、材料主要有：试管、酒精灯、砂纸、胶头滴管，药品有：金属钠、镁条、铝条、酚酞试液、盐酸、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液、冷水和沸水、新制的H2S饱和溶液、氯水，故答案为：试管、酒精灯、砂纸、胶头滴管；金属钠、镁条、铝条、酚酞试液、盐酸、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液、冷水和沸水、新制的H2S饱和溶液、氯水；（3）金属钠、镁、铝和水、酸反应置换出氢气是越来越难的，反应的剧烈程度是越来越弱的，据此来回答实验的现象并写出化学方程式，故答案为：实验方案实验现象有关离子方程式3A2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑1B 4 5 6EAl3++3OH-=Al（OH）3↓Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O2FH2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓（4）同周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属逐渐增强．
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