问题标题：
关于化学平衡的移动理解的问题：三个外界条件(P即压强T即温度C即浓度)中C改变的情况我懂了.但见下但P增大时,对于反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)（可逆符号打不出）若m+n>p+q.V（正）>V
问题描述：
关于化学平衡的移动理解的问题：三个外界条件(P即压强T即温度C即浓度)中C改变的情况我懂了.但见下
但P增大时,对于反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)（可逆符号打不出）若m+n>p+q.V（正）>V（逆）为什么正反应速率会比逆反应速率快?
还有
△H＜0（放热）
升温,平衡正方向移动.
我理解为：升温,于是要朝能减弱升温方向移动,即吸热方向,但是正逆哪个是吸热方向?
我现在是知道勒夏特列原理但是不知道怎么用
石伟兴回答：
如果改变影响平衡的一个因素,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,以抗衡该改变.这个的前提是ABCD是气体,正反应使得压强降低,逆反应使得压强增大,如果抗衡压强增大这一情况的话,就要降低压强,也就是正反应的速率大于...
陈国华回答：
不理解为什么正反应会使压强降低？？
石伟兴回答：
m+n＞p+q，前提是这四个都是气体，气体多压强就大，正反应进行一次，就是m+n个分子生成p+q个分子，分子数目减少了，压强降低。但如果是逆反应是p+q个分子生成m+n个分子，压强增大。简单的想，假设m=1，n=2，p=q=1，正反应进行就是体系中的3个气体分子生成了2个气体分子；相反逆反应是2个气体分子，生成3个气体分子，所以压强就大了。为什么放热反应正反应物的能量大于生成物的能量：A+B=C+D，△H＜0，正反应放热，也就是反应物A+B反应后有部分能量散发到环境中去了，根据能量守恒，Q（A+B）=Q(C+D)+反应放的热量，所以Q(A+B)＞Q(C+D）
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