问题标题：
关于等效平衡向某密闭容器中充入1mol一氧化碳和2mol水（气态）,发生反应：CO+H2O（g）=CO2+H2（反应条件是高温、催化剂,有可逆符号）.当反应达到平衡时,一氧化碳的体积分数为x.若维持容
问题描述：
关于等效平衡
向某密闭容器中充入1mol一氧化碳和2mol水（气态）,发生反应：CO+H2O（g）=CO2+H2（反应条件是高温、催化剂,有可逆符号）.当反应达到平衡时,一氧化碳的体积分数为x.若维持容器的体积和温度不变,起始物质按以下列配比充入该容器中：0.5mol一氧化碳+2mol水（气态）+1mol二氧化碳+1mol氢气.
把加入的物质按照反应方程式的计量数转化为反应物或生成物,请问：
为什么按上述配比充入后,经转化,n（CO）：n（H2O）=1.5：3=1：2请问这是怎么算出来的?请详细分析说明,
邓集波回答：
分析：
CO+H2O（g）↔CO2+H2
1200
0.5211
1.5300
其中后两种方式是一样的.因为1molCO2和1molH2反应生成1molCO和1molH2O,再加上原有的0.5molCO和2molH2O,CO就是1.5mol了,H2O就是3mol了.
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