问题标题：
对于与可逆反应,化学平衡的移动对于与可逆反应mA（g）+nB(g)=pC(g)+qD(g)来说,增大A的浓度,B的转化率为什么增大,对于分解反应来说,2HI（g）=H2（g)+I2(g）无论增大还是减小HI的浓度,HI转化率都不
问题描述：
对于与可逆反应,化学平衡的移动
对于与可逆反应mA（g）+nB(g)=pC(g)+qD(g)来说,增大A的浓度,B的转化率为什么增大,
对于分解反应来说,2HI（g）=H2（g)+I2(g）无论增大还是减小HI的浓度,HI转化率都不变；对2NH3（g)=N2（g)+3H2（g)增大NH3浓度,NH3的转化率减小
这是为什么呢?要详尽的解释
我知道增大HI浓度不引起平衡改变,但是增大HI浓度正逆反应速率都怎么变、变化量是怎样的
第二个增大NH3浓度反应平衡逆向移动,然后呢
金东哲回答：
forexample当发生mA（g）+nB(g)=pC(g)+qD(g)时用mMOLA与nMOLB反应再加入mMOLA那么当压强与温度不变时相当于两份的mMOLA与1/2nMOLB反应分别讨论可以用等压容器中间加入隔板的模型来分析那么1/2nMOL...
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