问题标题：
【平衡移动和等效平衡的问题在恒温恒压条件下进行可逆反应2A（g）+B（g）=2C（g）,反应前分别按照以下含量加入反应物,比较三种状态下反应的正向程度(1)3molA+1molB(2)3molA+2molB(3)6molA+3molB因为恒】
问题描述：
平衡移动和等效平衡的问题
在恒温恒压条件下进行可逆反应2A（g）+B（g）=2C（g）,反应前分别按照以下含量加入反应物,比较三种状态下反应的正向程度
(1)3molA+1molB
(2)3molA+2molB
(3)6molA+3molB
因为恒温恒压,根据等效平衡原理,可把三种状态看成：
(1)6molA+2molB
(2)6molA+4molB
(3)6molA+3molB
此时可得出结论(2)>(3)>(1)
但也可以看成：
(1)9molA+3molB
(2)4.5molA+3molB
(3)6molA+3molB
此时可得出结论(1)>(3)>(2)
为什么两种情况下得出的结论会矛盾呢?
我知道有人问过,那个的回答没看懂,你们别复制粘贴
柳莎莎回答：
这里要注意一个问题：平衡移动方向,决定于变化瞬间V正和V逆的相对大小,而最终平衡状态和原来平衡状态是否等效,却要根据变化条件具体分析.
假设反应aA
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