某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是……（）

A、均减半B、均加倍C、均增加1molD、均减少1mol

容积可变说明压强不变,只要比例不变,平衡位置不变比如

A、均减半　B、均加倍

平衡都为移动

C、均增加1mol

（相当于都变为1.25倍时没影响的基础上,再加入0.5molB,可使平衡右移）

D、均减少1mol

（相当于都变为0.75倍时没影响的基础上,再减少0.5molB,可使平衡左移）

选：C

恒温恒压下,反应平衡时,C选项增加1mol后物质的量分别5:3:5,我把生成物都推回反应物就是10:5.5:0原平衡起始投料相当于8:4:0尽管达不到原平衡,但明显B多了应该平衡向右移动,同样分析D选项,减少1mol,3：1:3

生成物推回反应物6:2.5:0也应该向右移动啊.我的想法哪里出错了呢?

还有一个问题恒温恒压对于反应2SO32SO2+O2达平衡时,多加入SO3,SO3物质的量增加,总体积也在增加,那怎么判断SO3的浓度到底是增大还是减小呢?平衡向哪儿移动呢?