问题标题：
【以粗氧化锌粉（含FeO、Fe2O3、ZnS等）制取活性ZnO的工艺如下：步骤1：以H2SO4浸出粗氧化锌，同时加入H2O2；步骤2：过滤，调节滤液的pH；步骤3：过滤，向滤液中加NH4HCO3，得碱式碳酸锌沉淀；】
问题描述：
以粗氧化锌粉（含FeO、Fe2O3、ZnS等）制取活性ZnO的工艺如下：
步骤1：以H2SO4浸出粗氧化锌，同时加入H2O2；
步骤2：过滤，调节滤液的pH；
步骤3：过滤，向滤液中加NH4HCO3，得碱式碳酸锌沉淀；
步骤4：过滤、洗涤、煅烧，得产品．
已知：离子沉淀的pH见下表．
| Fe2+ | 7.6 | 9.6 |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
| Zn2+ | 5.4 | 8.0 |
（2）步骤2中调节溶液pH的范围是___．
（3）取洗涤、干燥后的碱式碳酸锌68.2g，充分灼烧后测得残留物质的质量为48.6g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得沉淀20g．计算碱式碳酸锌的组成（用化学式表示，写出计算过程）．___．
刘福君回答：
（1）加入H2O2时能浸出硫化锌，同时生成淡黄色固体，由S生成，则化学方程式为：ZnS+H2O2+H2SO4=ZnSO4+2H2O+S；故答案为：ZnS+H2O2+H2SO4=ZnSO4+2H2O+S；（2）步骤2中调节溶液pH的目的是沉淀铁离子，不沉淀锌离子，由...
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