问题标题：
关于化学平衡aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)的可逆反应,如果只增加A的量,平衡向正方向移动,A的转化率减小,B的增大（这里我不能理解,为什么A的要减小,B的要增大?这个情况是在什么条件才成立的,需要
问题描述：
关于化学平衡
aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)的可逆反应,如果只增加A的量,平衡向正方向移动,A的转化率减小,B的增大（这里我不能理解,为什么A的要减小,B的要增大?这个情况是在什么条件才成立的,需要a+b>或或
蔡国林回答：
增加A的量,反应物的浓度变大,平衡向正向移动,并没有加B,所以B的浓度减小,转化率增大.A的转化率减小,是一定的,这叫果不抵因,新增的A也要进行上式的反应,是不可能完全的,所以A的转化率只能减小.只要是遵守你上面那个方程式的,都成立.
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