问题标题：
学了化学都知道若反应物不止一种时,如：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)(1)若只增加A的量,平衡向正反应方向移动,B的转化率增大,而A的转化率反而减小；(2)若按原比例同倍数地增加反应物A和B的量,则
问题描述：
学了化学都知道
若反应物不止一种时,如：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)
(1)若只增加A的量,平衡向正反应方向移动,B的转化率增大,而A的转化率反而减小；
(2)若按原比例同倍数地增加反应物A和B的量,则平衡向正反应方向移动,而反应物转化率与气体反应物系数有关：
①若a+b=c+d,A、B的转化率都不变；
②若a+b>c+d,A、B的转化率都增大；
③若a+b
葛宏伟回答：
举个实例吧,开始A和B分别为amol,bmol.消耗0.5amolA,则消耗0.5bmolB,转化率都是50%,那么再加入amolA,B不可能再消耗0.5bmol了（可逆,平衡）,即A不可能再消耗0.5amol,则A的转化率小于(0.5a+0.5a)/(a+a)即小于50%.因为最开始B的浓度大,利于A的消耗,随着反应的进行,B的浓度越来越小,越不利于A的消耗,当再加入A时,B已经起不到开始那样强效的消耗A的作用了,还没使新加入的A达到开始的转化率就应为浓度的降低,使反应达到新的平衡.
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