问题标题：
有2.4mol某金属与1.8mol/L的强酸溶液2L恰好完全反应,结果产生7.2g氢气,则该金属与酸可能是（）?A.二价金属,二元酸B.三价金属,二元酸C.三价金属,一元酸D.一价金属,三元酸我选的却是A
问题描述：
有2.4mol某金属与1.8mol/L的强酸溶液2L恰好完全反应,结果产生7.2g氢气,则该金属与酸可能是（）?
A.二价金属,二元酸
B.三价金属,二元酸
C.三价金属,一元酸
D.一价金属,三元酸
我选的却是A
韩韶华回答：
根据题意：强酸的物质的量为1.8*2＝3.6mol
生成的氢气的物质的量为：7.2/2＝3.6mol,则氢原子的物质的量为3.6*2＝7.2mol
设一个酸分子中含有x个H+
则有：n(H)=n(H+)=xn(强酸）,将上述计算结果带入：
7.2mol＝x*3.6mol
解出：x＝2,即该强酸为2元酸.
根据题意,可算出金属、酸、氢气的物质的量的比为：
2.4：3.6：3.6＝2：3：3
设金属的化合价为+y,金属的化学式为M
根据上述比例关系写出方程式：
2M+6H+＝2M(x+)+3H2(气体）
根据离子方程式中反应前后电荷数相等,则有：
+6＝2*（+x）
解出：x＝3
即该金属为三价金属
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