问题标题：
6.21-化学/P72(13).在透明的玻璃圆桶中装入50mlNO2和N2O4的混合气体,使可逆反应N2O4==2NO2达到平衡.在恒温下慢慢压缩,当混合气体体积变为25ml时,下列结论正确的是（）?①容器内压强是原来的一倍
问题描述：
6.21-化学/P72(13).在透明的玻璃圆桶中装入50mlNO2和N2O4的混合气体,
使可逆反应N2O4==2NO2达到平衡.
在恒温下慢慢压缩,当混合气体体积变为25ml时,下列结论正确的是（）?
①容器内压强是原来的一倍；②平衡向逆反应方向移动；③体系的颜色比原来深；④体系的颜色比原来浅.
A．②③
B．②④
C．①②④
D．①②③
答案是：A
为什么③体系的颜色比原来深是对的?
而①容器内压强是原来的一倍是错的?
,到底应该怎么做?
请详细分析每个序号的理由.
谢谢~~
盛传英回答：
根据平衡移动的知识,压缩体积后平衡向生成N2O4的方向移动,所以2对由于平衡向生成N2O4方向移动,所以容器内的分子数减少,所以压强不会是原来的二倍,而是在原压强和二倍的原压强之间,所以1错虽然NO2有色而N2O4无色,且容...
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