问题标题：
请详解：在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应：a(g)+b(g)=2c(g),焓变小于0x(g)+3y(g)=2z(g),焓变大于0上述等号为可逆符号,进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功）.基于这个
问题描述：
请详解：在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应：
a(g)+b(g)=2c(g),焓变小于0
x(g)+3y(g)=2z(g),焓变大于0
上述等号为可逆符号,进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功）.
基于这个题目我就想问一点
等压时通入z气体,反应器的温度先升高,但会使a(g)+b(g)=2c(g)平衡逆移,该逆移是吸热
那反应器的温度最终是升高还是下降
管瑞清回答：
你错了,第二个反应正反应焓变大于0,正反应吸热.你加入的是z,所以往逆反应方向进行,逆反应焓变小于0,放热.
第二个反应放热使得第一个反应往左移动,但是平衡的移动时改变不了整个环境温度改变的大趋势的,所以整个容器温度会升高.
蔡泽伟回答：
一我说的逆移吸热是指第一个反应（我还打上去了）二整个环境温度改变是因为第二个反应逆移放热，这些热量为什么不会被第一个反应的逆反应全部吸收（有没有可能甚至吸收更多，类似于给他点阳光就灿烂的意思）
管瑞清回答：
我说了啊，平衡的移动是改变不了整个环境温度改变的大趋势的，只能说抗拒一下
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