问题标题：
常温下于一密闭容器中充入NO2,当反应2NO2(g)可逆反应N2O4(g)达到平衡后,高一化学常温下于一密闭容器中充入NO2,当反应2NO2(g)可逆反应N2O4(g)达到平衡后,测知有80%的NO2转化为N2O4,则平衡时混合气
问题描述：
常温下于一密闭容器中充入NO2,当反应2NO2(g)可逆反应N2O4(g)达到平衡后,高一化学
常温下于一密闭容器中充入NO2,当反应2NO2(g)可逆反应N2O4(g)达到平衡后,测知有80%的NO2转化为N2O4,则平衡时混合气体的平均相对分子质量约为多少.
需要详细过程.谢谢.
郭迎九回答：
首先解题思路把握住摩尔质量和相对原子质量在数值上相等,问题转化为求平均摩尔质量.
设冲入的NO2为1mol,则反应掉0.8mol的NO2,NO2剩下0.2mol;生成0.4mol的N2O4,故最后一共剩下0.6MOL物质,由于质量守恒,体系中气体的质量还是1molNO2质量,也即46g,则其平均摩尔质量等于46/0.6=76.7g/mol,由于摩尔质量和相对原子质量在数值上相等,故而平均相对分子质量为76.7
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