问题标题：
一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池如图所示，电极反应分别是：锌片：2Zn-4e-+4OH-═2ZnO+2H2O石墨：2H2O+O2+4e-═4OH-下列说法中不正确的是（）A.电子从石墨经外电路流向锌片，
问题描述：
一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池如图所示，电极反应分别是：
锌片：2Zn-4e-+4OH-═2ZnO+2H2O
石墨：2H2O+O2+4e-═4OH-
下列说法中不正确的是（）
A.电子从石墨经外电路流向锌片，电解质溶液为酸性溶液
B.锌片是负极，石墨是正极
C.电池总反应为2Zn+O2═2ZnO
D.该原电池工作一段时间后石墨附近溶液中的c（OH-）增大
孙仲岐回答：
A．电子由锌片通过外电路流向石墨，故A错误；
B．根据电极反应式知，锌失电子发生氧化反应而作负极，氧气在正极石墨电极上发生还原反应，故B正确；
C．根据电极反应叠加，电池总反应为2Zn+O2═2ZnO，故C正确；
D．正极上生成氢氧根离子，溶液中的c（OH-）增大，故D正确；
故选A．
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