问题标题：
关于“水溶液中的离子平衡”的问题.ph值与酸中的c[H+]如何互相换算?比如0.1mol/L盐酸的ph是多少?c[H+]呢?2mol/L醋酸的ph值是多少?c[H+]呢?1mol/L的甲酸ph是2.c[H+]呢?怎么算呀.有没有公式什么
问题描述：
关于“水溶液中的离子平衡”的问题.
ph值与酸中的c[H+]如何互相换算?
比如0.1mol/L盐酸的ph是多少?c[H+]呢?
2mol/L醋酸的ph值是多少?c[H+]呢?
1mol/L的甲酸ph是2.c[H+]呢?
怎么算呀.有没有公式什么的.
麻烦说仔细点,我基础不好的.
冯焱颖回答：
有公式：PH=-log[H+].对于盐酸、硝酸这样的一元强酸来说,全部电离,氢离子浓度等于酸浓度,所以0.1mol/L盐酸c(H+)=0.1mol/L,PH=-log[0.1]=1.而像硫酸这样的二元强酸,氢离子浓度等于酸浓度的两倍.醋酸和甲酸是弱酸,不能全部电离,要根据电离常数计算,一般中学阶段不要求计算弱酸的PH.
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