问题标题：
【如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（）A.若将乙池电解液换成AgNO3溶液，则可以实现在石墨棒上镀银B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH+6e-+2H2O═CO2-】
问题描述：
如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（）
A.若将乙池电解液换成AgNO3溶液，则可以实现在石墨棒上镀银
B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH+6e-+2H2O═CO
C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D.甲池中消耗224mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上产生1.16g固体
牛俊邦回答：
A．甲池中投放甲醇的电极是负极，投放氧气的电极是正极，所以石墨连接甲池的正极，为电解池的阳极，电解硫酸铜溶液，阳极生成氧气，故A错误；
B．在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O，故B错误；
C．电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，要想复原，要加入氧化铜，故C错误；
D．甲池中消耗224mL（标准状况下）O2，转移电子0.04mol，根据转移电子守恒知，丙池中生成0.02mol氢气，同时生成0.04mol氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁沉淀，所以氢氧化镁沉淀的物质的量是0.02mol，氢氧化镁沉淀的质量=0.02mol×58g/mol=1.16g，故D正确．
故选D．
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