问题标题：
【下表所示实验，现象和结论均正确的是（）选项实验现象结论A向浓度均为0．lmol•L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）B常温下，测定等物质的量浓】
问题描述：
下表所示实验，现象和结论均正确的是（）
| A | 向浓度均为0．lmol•L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
| B | 常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值前者的pH值比后者的大非金属性：S>C
| C | 向某溶液中滴加足量盐酸溶液中出现了气泡和淡黄色浑浊溶液中含有S2-和SO32-
| D | 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl3+KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl平衡向逆反应方向移动
A.A
B.B
C.C
D.D
李令奇回答：
A．溶度积常数表达式相同且NaCl、NaI的物质的量浓度相同时，溶度积常数越小的越先产生沉淀，该实验中先生成AgI沉淀，所以AgI溶度积常数较小，则Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），故A正确；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，要根据钠盐溶液pH大小确定非金属性强弱时必须是其最高价含氧酸的盐，亚硫酸钠不是S元素最高价氧化物的水化物的盐溶液，所以不能根据等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值判断非金属的非金属性强弱，故B错误；
C．S2O32-、HS-和HSO3-的混合溶液分别稀盐酸反应也生成气体和沉淀，所以该溶液中可能含有S2O32-或HS-和HSO3-，所以该实验结论错误，故C错误；
D．该可逆反应中实质上KCl不参加反应，所以KCl不影响平衡移动，则加入KCl固体时溶液颜色不变，故D错误；
故选A．
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