分析： 　　平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关、与平衡移动无关，则不能用平衡移动原理解释． 　　A．合成氨工业：N2+3H2?2NH3△H＜0，正反应是气体体积减小反应，增大压强平衡向正反应方向移动，故采用较高的压强有利于氨的合成，能用平衡移动原理解释，故A不选；B．硫酸工业中O2+2SO2?2SO2，增大氧气的浓度，平衡向正反应方向移动，有利于提高二氧化硫的利用率，能用平衡移动原理解释，故B不选；C．存在平衡2NO2?N2O4，且正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以气体颜色加深，可以用平衡移动原理来解释，故C不选；D．高温下反应速率加快，食品易变质，与平衡移动无关，不能用平衡移动原理解释，故D选；故选D． 　　点评： 　　本题考查了化学平衡移动原理、化学平衡影响因素等，难度不大，注意使用平衡移动原理的前提必须是可逆过程，且与平衡移动有关．