问题标题：
【某学校科学学习兴趣小组的同学为了测定实验室制取CO2气体所用的石灰石中CaCO3的质量分数,取来了一些石灰石样品,并取稀盐酸200g,平均分成四份,进行实验,化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO】
问题描述：
某学校科学学习兴趣小组的同学为了测定实验室制取CO2气体所用的石灰石中CaCO3的质量分数,取来了一些石灰石样品,并取稀盐酸200g,平均分成四份,进行实验,化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.实验结果如下：
实验次数1234
加入样品的质量/g5101520
生成CO2的质量/g1.983.965.50m
（1）哪几次反应中矿石有剩余?
（2）上表中m的数值是______.
（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数.
（4）试计算所取稀盐酸溶质的质量分数.
黄志钢回答：
1.3.4都有剩余
25.5（因为第3次试验中盐酸都反应没了,所以20克和15克是一样的气体）
3CaCO31.98*100/44=4.54.5/5*100%=90%
4用第3次试验CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1007344
?5.5
HCl5.5*73/44=9.125质量分数9.125/50*100%=18.25%
希望对你有帮助,盐酸的应该是73
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