问题标题：
在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量
问题描述：
在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则（）
A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了D．a>b
我有几个疑问:
1.到底怎样看转化率的变化?是不是速率升高不一定转化率升高?
2.关于D答案我一直想不明白为什么错
我知道正方向移动,可是不知道为什么正方向移动就是b>a了
虽然有一句"减小压强平衡向体积增大的方向移动"
可是根据平衡移动定理就说不通啊
按照平衡移动定律来说,体积增大正方向进行,说明对aA影响较大,反应想保持还没有体积增大的状态,就会让反应向体积小的一方进行.
能不能用平衡定理解释一下
练朝春回答：
A:正确,假设平衡不移动B浓度应为50%,现为60%,说明有新的B生成.
B：错,A转化率增加
C：对,反应向B方向进行
D：错,b>a.
转化率变化是第一次平衡和第二次平衡相比较出来的；提升反应速率跟转化率没什么关系,主要是看反应是吸热还是放热.
因为体积增大,整个反应需要更多的气体去补充那部分增大的体积,所以反应会向体积增大的方向移动,也就是系数大的方向进行,所以b>a.
穆立新回答：
不好意思...能不能用平衡移动定理来解释一下?
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