问题标题：
【1、海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示：1）若在空气中加热MgCl2?6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO,写出相应反应的化学方程式；用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁.写出用电解法制】
问题描述：
1、海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示：
1）若在空气中加热MgCl2?6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO,写出相应反应的化学方程式；用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁.写出用电解法制取金属镁的化学方程式.（2）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去?写出实验步骤.________________________________________________________________________.（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_________________________________________________________；过滤时：_________________________________________________________；蒸发时：_________________________________________________________.
金振亚回答：
1、MgCl2·6H2O=△=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑
MgCl2·6H2O=△=MgO+2HCl↑+5H2O↑
或Mg(OH)Cl=△=MgO+HCl↑
MgCl2=通电=Mg+Cl2↑
2、加入氯化镁溶液,充分搅拌、过滤、沉淀用蒸馏水洗涤.
3、搅拌,加速溶解；
引流,使液体沿玻璃棒流入过滤器,防止液滴飞溅；
搅拌,防止液体局部受热致使液滴或晶体飞溅.
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