问题标题：
在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A（s）+2B（g）=4C（g）+D（g）；△H＜0.在一定温度、压强下达到平衡.平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如右图
问题描述：
在盛有足量 A 的体积可变的密闭容器中，加入 B，发生反应：A（s）+2B（g）=4C（g）+D（g）；△H＜0.在一定温度、压强下达到平衡.平衡时 C 的物质的量与加入的 B 的物质的量的变化关系如右图.下列说法正确的是（）
A.平衡时 B 的转化率为 50%
B.若再加入 B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大
C.若保持压强一定，再加人 B，则反应体系气体密度减小
D.若保持压强一定，当温度升高 10℃后，则图中 θ＞45°
单银忠回答：
A、根据图象结合方程式知，加入的B物质的物质的量与生成C物质的物质的量相等，所以该反应中有一半的B物质反应，所以其转化率为50%，故A正确；
B、因体积可变，A为固体，则B的浓度不变，则v（正）、v（逆）都不变，故B错误；
C、根据图象结合方程式知，加入的B物质的物质的量与生成C物质的物质的量相等，所以该反应中有一半的B物质反应．
假设加入的B物质是nmol，其中有一半的B参加反应．
A（s）+2B（g）⇌4C（g）+D（g）
1 2 4 1
14
点击显示
化学推荐
热门化学推荐