（1）①AgNO3中的银离子与硫酸根离子结合生成硫酸银沉淀，所以生成的白色沉淀为Ag2SO4； 　　故答案为：Ag2SO4； 　　②AgNO3溶液加入到FeSO4溶液中有Ag生成，说明银离子被亚铁离子还原，亚铁离子被氧化为铁离子，铁离子遇到KSCN溶液会生成红色溶液，所以甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红； 　　故答案为：有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红； 　　（2）①实验过程中电压表指针偏移，偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银，依据原电池原理可知银做原电池正极，石墨做原电池负极，负极是甲池溶液中亚铁离子失电子发生氧化反应生成铁离子，a中甲烧杯里的电极反应式是Fe2+-e-=Fe3+； 　　故答案为：Fe2+-e-=Fe3+； 　　②随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，和乙池组成原电池，发现电压表指针的变化依次为，偏移减小→回到零点→逆向偏移，依据电子流向可知乙池中银做原电池负极，发生的反应为铁离子氧化为银生成亚铁离子； 　　故答案为：负； 　　③由实验现象得出，Ag+和Fe2+反应生成铁离子和金属银，反应的离子方程式是Fe2++Ag+⇌Fe3++Ag； 　　故答案为：Fe2++Ag+⇌Fe3++Ag； 　　（3）①将2mL2mol/LFe（NO3）3溶液加入有银镜的试管中银镜消失，说明银杯氧化，可能是溶液中铁离子的氧化性，也可能是铁离子水解显酸性的溶液中，硝酸根离子在酸溶液中具有了强氧化性，稀硝酸溶解银，所以实验Ⅲ不能证明Fe3+氧化了Ag， 　　故答案为：不能；因为Fe（NO3）3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag； 　　②将2mL1mol/LFe2（SO4）3溶液加入有银镜的试管中银镜减少，未消失说明部分溶解，将2mL2mol/LFeCl3溶液加入有银镜的试管中银镜消失，说明银溶解完全，依据上述现象可知，溶液中存在平衡：Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大， 　　故答案为：溶液中存在平衡：Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大．