问题标题：
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A.若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则H2燃烧热为241.8kJ/molB.若P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=-29.2kJ/mol，则红磷比白磷稳定C.
问题描述：
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A.若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/mol
B.若P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=-29.2kJ/mol，则红磷比白磷稳定
C.已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
D.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1>△H2
刘双峰回答：
A．1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量为氢气的燃烧热，水的状态不是液态，不能表示燃烧热，故A错误；
B．能量越低，物质越稳定，红磷的能量低于白磷，红磷比白磷稳定，故B正确；
C．氢氧化钠固体溶于水放热，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，故C错误；
D．等物质的量的碳，完全燃烧放出的热量多，此反应属于放热反应，△H<0，因此△H1<△H2，故D错误．
故选B．
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