某化学兴趣小组在做《浓度对化学反应速率的影响》实验时发现，草酸溶液与高锰酸钾溶液反应时，溶液褪色先慢后快。为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验。
（1）0.10mol/LH2C2O4溶液的配制：
实验室欲配制80mL0.10mol/LH2C2O4溶液，需要称取草酸晶体（H2C2O4·2H2O g（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、胶头滴管、量筒外还有： 。（填代号）
（2）反应速率变化的探究
②甲同学能够得出结论 。
（3）在一定条件下，容积为100L密闭容器中发生反应：CH4(g)+H20(g)CO(g)+3H2(g)
ΔH>0，将1．OmolCH4和2．OmolH20(g)通入该密闭容器，10min时有O．1molCO生成，则10min内该反应的平均速率ν(H2) 。
(4)在压强为O．1MPa条件下，容积为VL某密闭容器中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①该反应的AH O(填“<”、“>”或“=”)。
②100℃时该反应的平衡常数K (用含n、V的代数式表示)。
③在其它条件不变的情况下，再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。