问题标题：
铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，作为原电池工作时的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4↓+2H2O．下列结论或表述完全正确的是（）A．Pb为负极被还原B．正极反应为：PbO2+2H++SO4
问题描述：
铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，作为原电池工作时的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4↓+2H2O．下列结论或表述完全正确的是（）
A．Pb为负极被还原
B．正极反应为：PbO2+2H++SO42-+2e-=PbSO4+H2O
C．若使用该电池并用碳棒电解CuSO4溶液，当有1.6g纯铜析出时，铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为0.05mol
D．SO42-向PbO2极移动
孟伟回答：
A．由总反应式可知Pb化合价升高，被氧化，应为原电池负极，故A错误；B．二氧化铅得电子作正极，电极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，故B错误；C．n（Cu）=1.6g64g/mol=0.025mol，转移电子0.05mol，由Pb+PbO...
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