问题标题：
过度排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在1L固定体积的密闭容
问题描述：
过度排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在1L固定体积的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＞0，经测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
（1）从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=______；
（2）该反应的平衡常数表达式K=
；
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______（多选扣分）；
a．容器中压强不变 b．v正（H2）=v逆（H2O）
c．混合气体中c（H2O）不变 d．c（CO2）=c（CH3OH）
（4）下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是______（填字母）．
a．升高温度 b．将CH3OH（g）及时液化抽出 c．选择高效催化剂 d．再充入H2O（g）
邵超回答：
二氧化碳是反应物随反应进行浓度减小，甲醇是生成物，随反应进行浓度增大；10nim内达到平衡，生成甲醇浓度为0.75mol/L，二氧化碳浓度变化了0.75mol/L，则：
（1）v（CO2）=0.75mol/L10min
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