问题标题：
甲、乙两同学用下图所示装置进行实验,探究硝酸与铁反应的产物。文献记载:Ⅰ.在浓硝酸与活泼金属反应过程中,随着硝酸浓度的降低,其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物。Ⅱ.FeSO4
问题描述：
甲、乙两同学用下图所示装置进行实验,探究硝酸与铁反应的产物。 |
请回答下列问题:
(1)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是 。
(2)检验是否生成-3价氮的化合物,应进行的实验操作是 。
(3)甲取少量B中溶液,加热,实验现象是 。请用化学平衡原理解释原因: 。甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。
(4)乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据,乙仍采用该装置和操作进行对照实验,乙作出的改变是 ,证明有NO生成的实验现象是 。
(5)证明A溶液中含有Fe3+,选择的药品是(填序号) 。
A.铁粉 B.溴水 C.铁氰化钾溶液 D.硫氰化钾溶液
黄建成回答：
(1)常温时,铁遇浓硝酸形成致密氧化膜,阻止反应进一步发生(答“钝化”也可)(2)取少量反应后A中溶液放入试管中,向其中加入浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝,则A中生成N(3)棕色溶液变浅(或绿),无色气体逸出,且在空气中变为红棕色FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色) ΔH<0,正反应放热,加热后,平衡向逆反应方向移动(4)浓硝酸换成稀硝酸 A中没有红棕色气体生成,B中溶液变为棕色(5)D
(2)-3价氮的化合物在酸性条件下一定为N;(4)浓硝酸与铁反应生成NO2,NO2与水反应可生成NO,所以改进实验的目的是排除NO2干扰;(5)用硫氰化钾溶液鉴别Fe3+
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