问题标题：
【BaS是一种白色晶体，微溶于水，可用于制备立德粉、Na2S等．工业上可用H2与重晶石（BaS04）在高温下反应制备BaS，热化学方程式为BaS04（s）+4H2（g）⇌BaS（s）+4H20（g）△H=+xkJ•mol-1（x>0）．】
问题描述：
BaS是一种白色晶体，微溶于水，可用于制备立德粉、Na2S等．工业上可用H2与重晶石（BaS04）在高温下反应制备BaS，热化学方程式为BaS04（s）+4H2（g）⇌BaS（s）+4H20（g）△H=+xkJ•mol-1（x>0）．回答下列问题：
（1）在温度和容积不变的条件下，能说明该反应己达到平衡状态的是___（用含a的代数式表示）；若测得该反应达到平衡时吸热Q kJ，则x=___（用含a、Q的代数式表示）．
（4）为了探究温度、固体反应物的表面积对化学反应速率的影响，某同学在一固定容积的密闭容器中加入一定量的重晶石和H2，设计了下表中的三组实验：
| Ⅰ | 850 | c1 | 3.4 |
| Ⅱ | T1 | 0.80 | 7.6 |
| Ⅲ | 900 | 0.80 | 7.6 |
②在直角坐标系中画出Ⅰ，Ⅱ两组实验氢气的浓度随时间变化趋势图，并在每条曲线上标明对应的实验编号．
郭从松回答：
（1）a．没有指明正逆反应速率，无法判断是否到达平衡，故a错误；
b．混合气体总物质的量不变，温度、容器容积保持不变，容器内压强始终不变，故b错误；
c．v正（H2）=v逆（H2O）则说明氢气的消耗速率等于其生成速率，反应到达平衡，故c正确；
d．生成物水蒸气的浓度保持不变，说明反应到达平衡，故d正确，
故选：cd；
（2）a．使用催化剂加快反应速率，不影响平衡移动，故a错误；
b．升高反应体系的温度，反应速率加快，正反应为吸热反应，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，故b正确；
c．增大反应容器的体积，压强减小，反应速率降低，平衡不移动，氢气转化率不变，故c错误；
d．及时从反应体系中分离出水蒸气，平衡向正反应方向移动，氢气转化率增大，但物质的浓度降低，反应速率减小，故d错误，
故选：b；
（3）①在时间t～3t共2tmin内，氢气物质的量变化为1.5mol-0.9mol=0.6mol，由于随反应进行，氢气浓度降低，故t～3t共2tmin内，前tmin内氢气的反应速率大于后tmin内的速率，故前tmin内氢气的物质的量变化大于0.3mol，故此时氢气物质的量小于1.5mol-0.3mol=1.2mol，
故答案为：<；
②参加反应氢气物质的量为2amol，则平衡时氢气为2（1-a）mol，由方程式可知生成水为2amol，反应前后气体的化学计量数相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数，故平衡常数K=c
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