汽车尾气排放的NO和CO都是有毒的气体，科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成无毒的CO2和N2，减少污染．

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5KJ/mol

2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0KJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol

则尾气转化反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=______

（2）对于反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表

①前2s内的平均反应速率v（N2）______．

②在该温度下，反应的平衡常数K=______．

（3）假设在密闭容器中发生上述反应，下列有关说法正确的是______

A、选用更有效的催化剂能提高尾气的转化率

B、升高反应体系的温度能提高反应速率，使平衡正向移动

C、该反应在一定条件下可以自发进行

D、单位时间内消耗NO的物质的量等于生成CO2的物质的量时即达平衡状态

（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．

a=______ b=______ c=______．