问题标题：
在500mL0.2mol•L-1的稀硝酸中加入1.92g铜片，让其充分反应．试求：（1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少；（2）反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少；（溶液体积变化忽略不计）
问题描述：
在500mL 0.2mol•L-1的稀硝酸中加入1.92g铜片，让其充分反应．试求：
（1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少；
（2）反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少；（溶液体积变化忽略不计）
（3）若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu（OH）2沉淀，应加入0.2mol•L-1的氢氧化钠溶液多少毫升．
刘中原回答：
（1）500mL0.2mol/L的稀硝酸中硝酸的物质的量n=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，
1.92g铜片的摩尔质量n=1.92g/（64g/mol）=0.03mol
根据反应 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑
0.03mol 0.08mol 0.03mol 0.02mol
铜是0.03mol 所以参加反应的硝酸0.08mol 生成的硝酸铜（铜离子）0.03mol，气体为 0.02mol，其体积为0.448 L，
答：产生的气体在标准状况下所占的体积为0.448L．
（2）由（1）知：剩余的硝酸0.02mol，剩余的氢离子0.02mol，其浓度为0.02mol0.5L
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