问题标题：
【某固体氧化物X，经过①②两步反应后，得到红色固体单质C，溶液B只含一种溶质，且是盐．反应物和产物均已给出．（1）第①步盐酸是否过量？______，判断根据是什么？______（2）写出①中】
问题描述：
某固体氧化物X，经过①②两步反应后，得到红色固体单质C，溶液B只含一种溶质，且是盐．反应物和产物均已给出．
（1）第①步盐酸是否过量？______，判断根据是什么？______
（2）写出①中发生反应的化学方程式______，它属于基本反应类型中的______反应．
（3）写出生成C的化学方程式______．溶液B的颜色是______．
侯馨光回答：
（1）第①步盐酸过量，因为在第二步中铁和溶液A反应能放出氢气，说明铁和盐酸发生了反应，那么第一步中的盐酸就过量．
（2）第二步中有铜生成，那么氧化物X就是氧化铜，化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，属于复分解反应
（3）生成C的化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 溶液B是氯化亚铁溶液，亚铁溶液都是浅绿色的．
答案：（1）是；如第①步盐酸不过量，第②步就不会产生气体
（2）CuO+2HCl=CuCl2+H2O；复分解
（3）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu； 浅绿色
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