问题标题：
1.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL,反应方程式如下2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2+8H2O（1）15.8gKMnO4能使多少克HCL发生上述反应?有多少克HCL被氧化?（2）若CL2在标准状况下的密度为3.17g/L,则
问题描述：
1.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL,反应方程式如下
2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2+8H2O
（1）15.8gKMnO4能使多少克HCL发生上述反应?有多少克HCL被氧化?
（2）若CL2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的CL2在标准状况下的体积为多少?
2.有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中,放出NO22.4L（标况下）
并余5.44gFe,向反应的溶液中通入20.16LCL2（标况）,恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化,求：
（1）稀硝酸的物质的量的浓度
（2）混合物中Fe的质量分数
乐贵高回答：
1.（1）15.8gKMnO4＝0.1mol
所以有0.8molHCl反应,就是29.2g
29.2g/36.5%=80g盐酸溶液参与反应.（你大概盐酸后面
溶液2个子没打,否则条件多出来了）
2molKMnO4有10mol氯离子被氧化,所以0.1molKMnO4
有0.5mol氯离子被氧化,对应得盐酸就是0.5mol＝18.25g
18.25/0.365＝50g盐酸溶液.
（2）.产生cl2有0.25mol=17.75g
3.17=17.75/体积；体积＝5.60L
2.有0.9mol氯气反应所以有1.8molFe2+
铁与硝酸生成的3价铁离子＋氧化铁生成的
3价铁离子有1.2mol
铁与硝酸生成的3价铁离子＝1mol,所以
氧化铁生成的氧化铁生成的3价铁离子有0.2mol
所以氧化铁0.1mol＝16g
铁有（1＋0.6）×56＋5.44＝95.04g
混合物中铁的质量分数＝95.04/（95.04＋16）＝
85.60％
(不好意思,先作第二问了）
硝酸反应了4＋0.6＝4.6mol
4.6mol/0.5L＝9.2mol/L
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