问题标题：
【在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2（g）+O2（g）催化剂△2SO3（g），将1.6molSO2和0.8mol的O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L．经一段时间后，反应达到平衡，测得】
问题描述：
在一定温度和压强下，有如下反应：
2SO2（g）+O2（g）
（1）达平衡时SO2的转化率为______；
（2）若起始时加入amolSO2、bmolO2，且a：b=2：1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L．则a、b的值分别为：a=______，b=______．
（3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L，起始时加入xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反应达平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同，则x、y应该满足的关系式为______，x、z应该满足的关系式为______．
刘瀚猛回答：
（1）反应方程式为2SO2+O2⇌2SO3，利用三段式计算，
2SO2+O2⇌2SO3
起始：2mol1mol0
转化：2x x 2x
平衡：1.6-2x0.8-x2x
根据体积之比等于物质的量之比可知：（1.6-2x+0.8-x+2x）：2.4=80：100，
解之得x=0.48，反应的气体的物质的量为：1.6-0.48×2+0.8-0.48+0.48×2=1.92mol，
所以SO2的转化率为0.48×21.6
点击显示
化学推荐
热门化学推荐