问题标题：
在一个密闭容器中,对于一个可逆反应,通入2molA和1molB物质,发生反应2A(g)+B(g)=xC(g),当达到平衡时体系中生成物C的百分含量为a%,其它条件不变时,往容器中通入0.6molA、0.3molB、1.4molC物质.当x=2和x=3
问题描述：
在一个密闭容器中,对于一个可逆反应,通入2molA和1molB物质,发生反应2A(g)+B(g)=xC(g),当达到平衡时体系中生成物C的百分含量为a%,其它条件不变时,往容器中通入0.6molA、0.3molB、1.4molC物质.当x=2和x=3时,平衡时容器中产物C的百分含量为?
A：全部小于a%
B:全部大天a%
C:全部等于a%
D:无法确定
答案是C但为什么呢？
第三位高手请你可不可以帮我解释清楚一点啊
何恺铎回答：
当x=2
2A(g)+B(g)=2C(g)
212
ab1.4
a=1.4
b=0.7
A共1.4+0.6=2mol
B共0.3+0.7=1mol
与起始的浓度一样,“通入2molA和1molB物质”.
平衡时容器中产物C的百分含量为a％
（引用前面人的回答,这里没问题）
x=3时,注意到2A(g)+B(g)=3C(g)这个反应是不会因压强变化而产生平衡移动的.
将C按照前面的方式转化成A与B,A与B的摩尔比依然为2：1,与加入的A和B的摩尔比相同,与最先前通入的2molA和1molB的摩尔比也相同.因为加入的气体其实相当于增大了体系的压强,因此在A、B的摩尔比,也就是浓度比不改变的情况下,平衡是不移动的,因此C的百分含量与最初一样,还是a%,答案选C
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