问题标题：
【运用相关原理，回答下列各小题：已知：NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-．（1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度______（填“＞”、”=”或“＜”）pH=9的氨水中水的电离程】
问题描述：
运用相关原理，回答下列各小题：
已知：NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-．
（1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度______（填“＞”、”=”或“＜”）pH=9的氨水中水的电离程度．
（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为：______（用离子方程式表示）；
若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则c（Na+）+c（NH4+）______c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”）；
用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH______7（填“＞”、”=”或“＜”）．
（3）工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后______（填阴极或阳极）极附近溶液变红，写出电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O
2NaCl+2H2O
．
毛希平回答：
（1）酸或碱都抑制水电离，常温下，pH=5的NaHSO4溶液中氢离子浓度为10-5mol/L，pH=9的氨水中氢氧根离子浓度为10-5mol/L，所以二者抑制水电离程度相等，故答案为：=；（2）物质的量相等的硫酸氢钠和氨水反应生成硫...
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