问题标题：
【高中化学燃料电池KOH做电解液.甲烷和氧气为燃料反应式CH4+2KOH+2O2===K2CO3是否氧气一级PH升高.?为什么呢溶液中正负离子如何移动?】
问题描述：
高中化学燃料电池
KOH做电解液.甲烷和氧气为燃料反应式CH4+2KOH+2O2===K2CO3
是否氧气一级PH升高.?为什么呢
溶液中正负离子如何移动?
李树华回答：
氧气一极的反应2O2+4H2O+8e—==8OH-生成氢氧根,所以PH升高
如果不是很熟练,就把电极反应式写下来再判断.不过一半这种题都是前几个小问先问你写电极式子和总反应式...
在电池内部,电流方向是由负极到正极,也就是阳离子方向是由负极向正极移动
由此判断.
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