各地电视台的天气预报中都要预报城市的空气质量．预报中一般将城市空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）分为8个等级．目前，测定空气中SO2含量时主要用一些氧化还原反应．

已知：SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4-被还原为Mn2+，SO2被氧化为SO42-．

现有药品：0.1mol/L的酸性KMnO4溶液、颗粒吸附剂、品红试纸、pH试纸．完成下列各题：

（1）配制200mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶液需用的仪器有______、______、玻璃棒、胶头滴管、烧杯等，玻璃棒的作用是引流和______．

（2）在测定SO2和可吸入颗粒时，首先应测定______，原因是______．

（3）写出SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：______．若气体的流速为a cm3/min，当t min时，200mL0.1mol/L的酸性溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为3.2at

3.2at

（g/cm3）．

（4）若要测定空气中可吸入颗粒的含量，需要测出的数据有______．

（5）空气中SO2的含量还可用检测管测定，其原理是：指示剂KIO3发生作用，可能发生的反应（未配平）有：①KIO3+SO2+H2O→I2+H2SO4+KHSO4 ②KIO3+SO2+H2O→KI+H2SO4

设计检气管的原理是按照上述两个化学方程式中的方程式______（填“①”或“②”）设计的，理由是______．