考点： 　　原电池和电解池的工作原理 　　专题： 　　电化学专题 　　分析： 　　燃料原电池中，甲烷失电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，电极反应为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，通入氧化剂的电极为正极，其电极反应是：O2+2H2O+4e-═4OH-，溶液中阴离子流向负极，阳离子流向正极，电池反应式为：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，以此解答该题． 　　A．燃料原电池中，甲烷失电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，故A正确；B．通入氧气的一极为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故B正确；C．根据正负极电极方程式可知该电池总反应为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，故C正确；D．放电时，溶液中阴离子流向负极，阳离子流向正极，故D错误．故选D． 　　点评： 　　本题考查碱性甲烷电池的工作原理，题目难度不大，注意把握电极反应式的书写，正确判断两极的化学反应，在学习中注意归纳电子、电流、离子的流向．