问题标题：
将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里．实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：金属电子流动方向电压/VFeFe→Cu+0.78ZnZn→Cu+1.10ACu→A+0.
问题描述：
将洁净的金属片Fe、Zn、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里．实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：
| Fe | Fe→Cu | +0.78 |
| Zn | Zn→Cu | +1.10 |
| A | Cu→A | +0.15 |
| B | B→Cu | +0.3 |
（1）构成化学电池的两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越______（填“大”、“小”）．Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是______．
（2）Cu与A组成的原电池，______ 为负极，此电极反应式为______
（3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中，______先被腐蚀．
侯杰回答：
（1）Fe、Zn分别与Cu、电解质溶液形成原电池时，由表可知：前者的电压小，后者的电压大，而锌的活泼性大于铁，即金属活动性相差越大，电压表的读数越大；根据原电池中，电子经导线从活泼金属流向不活泼金属，由表可知：金属活泼性：Cu＞A，B＞Cu，利用（1）的结论可知Zn＞B，所以金属的活泼性：Zn＞B＞A；
故答案为：大；Zn＞B＞A；
（2）根据原电池中，活泼金属做负极，失去电子，所以铜做负极，电极反应式：Cu-2e-=Cu2+，
故答案为：Cu；Cu-2e-=Cu2+；
（3）根据原电池中，活泼金属做负极，被腐蚀，由（2）可知金属的活泼性：B＞A，即B先被腐蚀，故答案为：B．
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