问题标题:
9.8克k2cr2o7与hcl反应计算被氧化的盐酸的物质的量
问题描述:
9.8克k2cr2o7与hcl反应计算被氧化的盐酸的物质的量
见浪護回答:
反应方程式为:K2Cr2O7+8HCl=K2Cr2O3+4Cl2+4H2O189.8/294x=8×9.8/294=8/30=0.267mol记住在氧化还原反应中元...
胡浩天回答:
但是方程式的右半部分不应该生·成kcl+crcl2+3cl2+7h2o吗
见浪護回答:
不好意思,我错了,几年没看化学书,忘了方程应为K2Cr2O7+14HCL==2KCL+2CrCL3+3CL2+7H2O1639.8/294x=6×9.8/294=6/30=0.2mol因为生成了3molCl2,所以被氧化的HCl为6摩尔
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