问题标题：
某海域海水一些化学成分如下表海水成分Na+Ca2+Mg2+HCO3-Zn2+含量/mol•L-10.40.0020.0450.00210-7已知：25℃时，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11．某化学小组同学欲在实验
问题描述：
某海域海水一些化学成分如下表
| 含量/mol•L-1 | 0.4 | 0.002 | 0.045 | 0.002 | 10-7 |
某化学小组同学欲在实验制备MgCl2，并提取Zn．设计流程如图1：
[假设①②过程溶液体积不变，忽略分离过程的损失]
（1）25℃时测得海水的pH为8.0，其原因是（写离子方程式）___．
（2）如图为溶液pH与对应的Zn2+、[Zn（OH）4]2-物质的量浓度的对数坐标图．请结合图中数据回答：试剂X的化学式为___；由滤液F到沉淀C过程（一般认为离子浓度低于10-5mol/L就是沉淀完全），则调节的pH的范围为___．
（3）同学们发现，把MgCl2溶液蒸发、灼烧所得的白色固体难溶解于水，于是认为其主要成分是MgO．你认为___（填“正确”、“不正确”），原因是（用化学方程式表示）___、___．
（4）由图2中c（Zn2+）计算Zn（OH）2的溶度积Ksp=___．
曹瑞回答：
海水中的成分为Na+、Ca2+、Mg2+、HCO3-、Zn2+，加氢氧化钠，与HCO3-反应生成CO32-再和Ca2+结合生成沉淀A碳酸钙，过滤，滤液中含有Na+、Mg2+、Zn2+，再加氢氧化钠溶液调节pH=11，Mg2+和Zn2+转化为沉淀B，则沉淀B为Mg（OH）2和Zn（OH）2，在沉淀B中加足量氢氧化钠，Zn（OH）2转化为[Zn（OH）4]2-，过滤，滤液为含有[Zn（OH）4]2-的溶液，滤渣为Mg（OH）2，在氢氧化镁中加盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发得到MgCl2，在含有[Zn（OH）4]2-的溶液中加盐酸，调节pH，使其转化为氢氧化锌沉淀；
（1）海水中含有HCO3-，HCO3-能发生水解反应，离子方程式为：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，溶液呈碱性，故答案为：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；
（2）根据流程分析可知X为氢氧化钠溶液；由图2可知当pH<12时，[Zn（OH）4]2-的浓度小于10-5mol/L，当pH<8时会转化为锌离子，则调节的pH的范围为8<pH<12，故答案为：NaOH；8<pH<12；
（3）在溶液中加热促进MgCl2水解生成Mg（OH）2，灼烧Mg（OH）2分解生成MgO，发生的反应分别为；MgCl2+2H2O △ .
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