问题标题：
高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下（未配平）：KMnO4+FeSO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+H2O，下列说法正确的是（）A．MnO4-是氧化剂，Fe3+是还原
问题描述：
高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下（未配平）： KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2（SO4）3+ H2O，下列说法正确的是（）
A．MnO4-是氧化剂，Fe3+是还原产物
B．Fe2+的还原性强于Mn2+
C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成
D．生成1mol水时，转移2.5mol电子
李春香回答：
A．该反应中，锰元素的化合价由+7价变为+2价，铁元素的化合价由+2价变为+3价，所以氧化剂是MnO4-，还原产物是Mn2+，故A错误；B．该反应中还原剂是Fe2+，还原产物是Mn2+，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故B正...
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