问题标题：
150℃时，16克二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后，固体质量增加了8克，则原混合气体的平均摩尔质量为（）A.16g/molB.32g/molC.18g/molD.44g/mol
问题描述：
150℃时，16克二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后，固体质量增加了8克，则原混合气体的平均摩尔质量为（）
A.16g/mol
B.32g/mol
C.18g/mol
D.44g/mol
雷雨成回答：
向足量的固体Na2O2中通入16gCO2和H2O混合气体，发生反应方程式为：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固体只增加了8g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（O2）=16g-8g=8g，则生成氧气的物质的量=...
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