问题标题：
目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点。(1)将Fe(OH)3与NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列离子方程式(2)用Fe做阳极，Cu做阴极，NaOH溶
问题描述：
| 目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点。 (1) 将Fe(OH)3与NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列离子方程式 |
| (2) 用Fe做阳极，Cu做阴极，NaOH溶液做电解液，用电解的方法也可制得Na2FeO4，则电解过程中阳极的反应式为______________________ (3) 某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H+和OH-未列出）： |
| 常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2·7H2O，过程如下 |
| 注：离子的浓度小于 ，可认为该离子不存在；；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。 ①表格中的a_______0.16 (填“”或“=”）。 ②沉淀A的组成为_______ (填化学式)；在调节溶液PH时，理论上应调节的pH的范围是_____________________ ③加入的过量试剂X为_______ (填化学式）。 ④加入过量HCl的作用为______________ |
付战平回答：
(1)(2)Fe＋8OH- －6e-＝FeO42-＋4H2O(3)① ＞；② Fe(OH)3；3≤pH＜9或 [3，9)；③ Ba(OH)2；④ 使Mg(OH)2全部溶解转化为MgCl2，在加热浓缩滤液C时抑制Mg2+...
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